Titik Didih dan Titik Beku

         Kenaikan Titik Didih (∆T_b)

Titik didih adalah suhu pada saat tekanan uap cairan sama dengan tekanan di permukaan (tekanan di atas cairan tersebut). Oleh karena itu, titik didih tergantung kepada tekanan luar yang berarti tergantung pula kepada tenpat cairan itu dipanaskan. Cairan yang dipanaskan di daerah pantai akan berbeda dengan cairan yang dipanaskan di daerah pegunungan. Proses mendidih biasanya ditandai dengan terbentuknya gelembung gas.

 Penurunan tekanan uap jenuh mengakibatkan titik didih larutan menjadi lebih tinggi daripada titik didih pelarut murninya. Selisih antara titik didih larutan dengan titik didih pelarut murninya disebut kenaikan titik didih larutan (∆T_b = boiling point elevation).

 ∆T_{b =} T_{b lar -} T_{b pel}

_{∆Tb =  Kb . m}  

Ket:

∆T_b       = kenaikan titik didih

T_{b lar}      = titik didih larutan

T_{b pel}    = titik didih pelarut murni

K_b          = tetapan kenaikan titik didih molal

m          = molalitas larutan

Percobaan-percobaan menunjukkan bahwa kenaikan titik didih tidak bergantung kepada jenis zat terlarut, tetapi hanya bergantung pada konsentrasi partikel dalam larutan. Untuk larutan encer, kenaikan titik didih sebanding dengan kemolalan larutan.

 Penurunan Titik Beku (∆T_f )

Titik beku adalah suhu pada saat tekanan uap cairan sama dengan tekanan uap dalam keadaan padat.  Pada pembekuan suatu larutan, yang mengalami pembekuan adalah hanya pelarutnya saja, sedangkan zat terlarut tidak ikut membeku.

Adanya zat terlarut mengakibatkan suatu pelarut semakin sulit membeku, akibatnya titik beku larutan akan lebih rendah dibandingkan dengan titik beku pelarut misalnya. Selisih antara titik beku larutan dengan titik beku pelarut murninya disebut penurunan titik beku larutan  (∆T_f) = freezing point depression).

 Percobaan-percobaan juga menunjukkan bahwa penurunan titik beku tidak bergantung kepada jenis zat terlarut, tetapi hanya bergantung pada konsentrasi partikel dalam larutan. Untuk larutan encer, penurunan titik beku sebanding dengan kemolalan larutan.

 ∆T_{f  = Tf  pel  -} T_{f  lar}

 ∆T_{f  =}  K_{f . m} 

Keterangan : 

∆T_f        = penurunan titik beku

T_{f  pel}      = titik beku pelarut murni

T_{f  lar}     = titik beku larutan

K_f           = tetapan penurunan titik beku molal

m         = molalitas larutan